Modelo Atômico de Dalton (1808)

Acreditavam que o átomo era uma esfera maciça e rígida. "Bola de bilhar"

Modelo Atômico de Thomson (1898)

Derrubou a teoria de Dalton de a partícula ser indivisível, em seu modelo confirmou e provou a existência de elétrons (partículas negativas). "Pudim de passas".

Modelo Atômico Rutherford-Bohr (1913)

O modelo de Rutherford, que propunha que o átomo possuía um núcleo eletricamente positivo e ao redor deste estariam os elétrons, foi complementado por Bohr, que não só descobriu q o núcleo era composto por Prótons (+) e Nêutrons (0), mas também que os elétrons estavam divididos em órbitas. "Modelo planetário"

Número Atômico (Z)

>É o número de prótons existentes no núcleo de um átomo

Número de Massa (A)

É a soma do número de prótons (+) e o número de nêutrons (0) existentes no núcleo de um átomo.

Elemento Químico- é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico, ou seja, mesmo número de prótons.

Átomos Isótopos- Isótopos de um mesmo elemento são átomos que diferem no número de nêutrons e, como apresentam o mesmo número de prótons, diferem no número de massa.[

ÍONS

Átomos neutros têm (p+ = e-)

Por conta de reações químicas ocorrem modificações na eletrosfera

(Perda de e-)

Íon positivo (CÁTION)

p+>e-

(Ganho de e-)

Íon negativo (ÂNION)

p+<e-